obtencion del etileno tarea

Obtención Del Etileno

Tema:

Obtención del etileno

Objetivo:
• Obtener etileno por deshidratación de alcoholes.

Materiales:
• Embudo de separación
• Soporte universal
• Balón de destilación
• Pipeta
 Vaso de precipitación
• Tubo de ensayo

Reactivos
• Etanol
• Ácido sulfúrico
• Permanganato de potasio

Marco teórico:
Eteno o Etileno, el miembro más simple de la clase de compuestos orgánicos llamados alquenos, que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural. El eteno arde con una llama brillante. Debido a su doble enlace, el eteno es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos como el bromoetano, el 1,2-etanodiol (etilenglicol) y el polietileno. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchas frutas.
El eteno tiene un punto de fusión de -169,4 °C y un punto de ebullición de -103,8 °C.
Procedimiento:

Oxidación del etileno

• Colocamos en el balón de destilación 15 ml. De etanol.
• En el embudo de separación, colocamos gota a gota el ácido sulfúrico con la pipeta.
• Después dejamos caer pocas gotas de ácido sulfúrico en el balón de destilación con etanol.
• Dejamos que hierva
• Y obtenemos etileno.

Hidrogenación del etileno

• En un vaso de precipitación diluimos el permanganato de potasio junto con agua.
• Pasamos el permanganato de potasio a un tubo y este lo hacemos hervir

• Halogenación del etileno

• Colocamos el bromuro con agua en un tubo de ensayo
• Luego colocamos la fuego
• Obtenemos el bromuro de etilo

propiedades fisicas y quimicas del etileno

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS  DEL ETILENO

El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs.

es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo.

 Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable.

 Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética
.
La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.

Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico.

Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.

La primera categoría comprende en orden de importancia:

+Polimerización La polimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del etileno.

El etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico, generándose una reacción exotérmica.

+Oxidación Las reacciones de oxidación del etileno dan oxido de etilenglicol, acetaldehído y acetato de vinilo; ranqueados segundo, sexto y octavo respectivamente como consumidores de etileno en EEUU. El proceso de oxidación directa es utilizado actualmente en reemplazo del antiguo proceso de oxidación multietapas debido a que es más económico.